2019年《高考帮》化学总复习练习:专题01 物质的量(习思用·化学) - 下载本文

专题一 物质的量

考点1 物质的量与阿伏加德罗常数

1. [2017全国卷Ⅱ,8,6分]阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A.1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中,N 的数量为0.1NA

( )

B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA

2. [2018湖南长郡中学考试]用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 ( ) A.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1NA个质子 B.1 mol Na2CO3晶体中含有的C 数目一定为NA

C.常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA

D.惰性电极电解饱和食盐水,若电路中通过NA个电子,则阳极产生气体11.2 L

3. [2018长春高三质?#32771;?#27979;(一)]设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法中正确的是 ( ) A.0.1 mol HCl分子中含有的H+数?#35838;?.1NA

B.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数?#35838;?.5NA C.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去的电子数为8NA

D.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中含有的HC 的数目一定小于0.5NA

4. [2018湖北部分学校调研测试]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下,23 g NO2含有NA个氧原子

B.标准状况下,将22.4 L NO和11.2 L O2混合后,可以得到NA个NO2分子 C.常温常压下,1 L 0.1 mol·L-1HF溶液中含有0.1NA个H+ D.0.1 mol的羟基中含有电子的数?#35838;狽A

5. 同温同体积的两个密闭容器中分别充满O2、O3,当两气体密度相同时,下列说法正确的是( )

A.两种气体的压强相等 B.两种气体的分子数相等 C.O2比O3的质量小

D.两种气体中含有的氧原子数目相等

6.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系,判断下列说法中正确的是 A.若M(甲)M(乙),则气体摩尔体积:甲<乙 C.若M(甲)乙 D.若M(甲)>M(乙),则气体的体积:甲<乙

( ) ( )

- -

考点2 物质的量浓度

7. [2017四川资阳一模]120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,?#21152;?#27668;体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是

A.2.0 mol·L-1 B.1.5 mol·L-1 C.0.18 mol·L-1 8. [高考组合改编题]下列说法正确的是 溶液

B.[2013福建理综]配制0.100 0 mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 C.[2013天津理综]用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小

D.[2013山东理综改编]用固体NaCl配制0.5 mol·L-1的溶液,仅需用到的仪器有:烧杯、玻璃棒、?#21644;?#28404;管、容量瓶

9.下列有关溶液配制的叙述错误的是

A.配制FeCl3溶液时,先把FeCl3溶于盐酸然后再加入水稀释

B.配制1 000 mL 一定物质的量浓度的氯化钾溶液时,准确称取一定量的氯化钾固体,放入 1 000 mL 的容量瓶中,加水溶解、定容、摇匀

C.准确称取AgNO3 4.250 g(0.025 mol)配制成250 mL标准溶液,存放于棕色试剂瓶中 D.若需要90 mL 1.0 mol/L 的NaOH溶液,应选用100 mL容量瓶配制溶液

10.下列实验中,所使用的装置和操作方法均正确且能达到相应实验目的的是 ( ) 实验目的 配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 实验操作 ( )

D.0.24 mol·L-1

( ) ( )

A.[2014广东理综改编]因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水,所以可配制2.0 mol·L-1的Ca(OH)2

A B C 配制一定物质的量浓度的溶液 配制100 mL 0.100 0 D mol·L-1的K2Cr2O7溶液 考点3 化学反应中的定量关系

11. 无水MgBr2可用作催化剂,实验室采用镁?#21152;?#28082;溴为原料制备无水MgBr2。为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:Mg2++Y4-MgY2-。测定

前,先称取0.250 0 g无水MgBr2产品,溶解后,用0.050 0 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度为 (以质量?#36136;?#34920;示)。 12. [2017全国卷Ⅱ,26(4)改编,2分]草酸钙经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为:Mn +H++H2C2O4

-

Mn2++CO2↑+H2O。实验

中称取 0.400 g 主要成分为草酸钙的样品(杂质不含钙元素),滴定时消耗了 0.050 0 mol·L-1 的KMnO4溶液 36.00 mL,则该样品中钙元素的质量?#36136;?#20026; 。

答案

1.D 溶液中含0.1 mol NH4Cl,由于N 部分水解,即N 的数量小于0.1NA,A项错误;2.4 g

Mg为0.1 mol,与H2SO4完全反应转移 0.2 mol 电子,B项错误;标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量为 0.1 mol,其分子数为0.1NA,C项错误;H2与I2的反应虽为可逆反应,但由于反应前后气体总物质的量不变,因此无论反应程度如何,分子总数均为0.2NA,D项正确。 2.D 标准状况下,1.12 L 1H2的物质的量为0.05 mol,0.2 g 2H2的物质的量也为0.05 mol,而1个 1H2和 2H2中均含有2个质子,故0.05 mol 1H2 和 2H2 均含有质子0.1 mol即0.1NA个,A项正确;碳酸钠由Na+和C 构成,1 mol Na2CO3晶体中含C 的数目一定为NA,B项正确; NO2和N2O4最简式均为NO2,92 g NO2中所含原子数为6NA ,C项正确;惰性电极电解食盐水,阳极电极反应为2Cl--2e-Cl2↑,若电路中通过NA个(即 1 mol)电子,则阳极产生气体0.5 mol,

不一定是标准状况,故气体体积不一定是11.2 L,D项错误。

3.C HCl是共价化合物,气态时不能电离,只有溶于水时才能完全电离,A项错误;标准状况下HF呈液态,不能用标准状况下的气体摩尔体积进?#23633;?#31639;,B项错误;Fe3O4中Fe的化合价可认为是+ ,则3 mol单质铁完全转变为Fe3O4,失去的电子数为8NA,C项正确;题中没有给出溶液的体积,不能计算HC 的数目,D项错误。 4.A 尽管存在?#33014;?NO2

N2O4,但根据氧原子守恒知,23 g NO2中氧原子数为

-

-

- -

×2×

NA mol-1=NA,A项正确;标准状况下,将22.4 L NO和11.2 L O2混合生成1 mol NO2,但由于存在?#33014;?NO2

N2O4,因?#35828;?#21040;的NO2分子数小于NA,B项错误;HF为弱酸,不能完全电离,1 L

0.1 mol·L-1HF溶液中H+数小于0.1NA,C项错误;1个—OH中含有9个电子,故0.1 mol羟基中含有电子的数?#35838;?.9NA,D项错误。

5.D 同温、同体积时,同密度的O2、O3,其压强与其相对分子质量成反比,故压强之比为3∶2,A项错误;两种气体同体积、同密度,必然同质量,C项错误;等质量的O2与O3,其分子数目与其相对分子质量成反比,故O2、O3的分子数目之比为3∶2,B项错误;两种气体所含氧原子数目之比为1∶1,D项正确。

6.C 等质量的气体,其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比,若M(甲)乙,A项错误;若M(甲)>M(乙),则物质的量:甲<乙,又因气体体积相等,故气体摩尔体积:甲>乙,B项错误;由质量和密度相等可知气体体积相等,同温同体积同质量的气体,摩尔质量与压强成反比,C项正确、D项错误。

7.B Na2CO3和HCl的反应为Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+

H2O,当n(HCl)>n(Na2CO3)时,有气体产生,并且当 2n(Na2CO3)>n(HCl)>n(Na2CO3)时,题述两种情况下产生的气体体积不同。当n(HCl)≥2n(Na2CO3)时,题述两种情况下产生的气体体积相同,综合可得 0.2 mol

9.B 因为FeCl3会水解,故需要先把FeCl3溶于盐酸后再稀释,A项正确。配制一定物质的量浓度溶液的操作包括:称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,其中溶解必须在烧杯中完成,B项错误。AgNO3标准溶液应存放于棕色试剂瓶中,C项正确。因为没有90 mL的容量瓶,所以需要90 mL 1.0 mol/L的溶液时,应选用100 mL容量瓶配制溶液,同时溶质的质量必须按照配制100 mL 1.0 mol/L的溶液计算,D项正确。

10.B 不能在容量瓶中溶解固体,A项错误;配制溶液时,当加蒸馏水至液面离刻度线1~2 cm时,应改用?#21644;?#28404;管,C项错误;准确配制一定物质的量浓度的溶液应该使用容量瓶,D项错误;定容时,视线应平视刻度线,B项正确。 11.97.5%

【解析】 由镁元素守恒和离子方程式Mg2++ Y4-MgY2-,得关系式:MgBr2~Mg2+~Y4-

则n(MgBr2)=n(Y4-)=26.50×10-3 L×0.050 0 mol·L-1=1.325×10-3 mol 无水MgBr2产品的纯度为12.45%(2分)

【解析】 该计算中涉及的化学反应有: ①CaC2O4+H2SO4

- - -

×100%≈97 5%。

H2C2O4+CaSO4↓;

2Mn2++10CO2↑+8H2O。

-

②2Mn +6H++5H2C2O4

可得关系式:5CaC2O4~5H2C2O4~2Mn

5 2

n 0.036 L·0.050 0 mol·L-1

n(CaC2O4)=n(Ca2+)=0.004 5 mol, m(Ca2+)=0.18 g 则该样品中钙元素的质量?#36136;?#20026; ×100%=45%。





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